Comentario sobre Grafeno El Material Del Futuro

Mmm! este video es muy bueno!
me parece genial las diferentes aplicaciones que se le da al grafeno! ya que su utlidad es bastante comoda para el ser humano!

Comentarios Del Grafeno..

me parece interesante e importante este material(el grafeno)como tal. ya que es de gran utilidad para nuestro uso diario ya que posee exelentes caracteristicas! ademas es flexible y a la ves resistente, el naterial mas duro que tiene la naturaleza.

taller de aplicación.

1. TRINITROTOLUENO.

PROPIEDADES FÍSICAS: 

Hidrocarburo aromático cristalino de color amarillo pálido que se funde a 81°C.

PROPIEDADES QUÍMICAS: 

 Compuesto químico explosivo y parte  de varias mezclas explosivas, por ejemplo el amatol, que se obtiene mezclando TNT con nitrato de amonio. Se prepara por la nitración  de tolueno  (C₆H₅CH₃); tiene formula química  C₆H₂(NO₂)₃CH₃.

Su explosión se produce de acuerdo con las siguientes reacciones:

C₆H₂(NO₂)₃CH₃ → 6CO+2.5H₂+1.5N₂+C

C₆H₂(CH₃)(CH₂)₂ → 6CO+0.5CH₄+0.5H₂+1.5N_2.

2. NOMBRES DE LOS COMPUESTOS.

 A. naftalina

B. tolueno

C. anilina 

D. fenol

E. meta nitroclorobenceno

F. ácido benzoico

G. difluor - bromo - yodo - benceno

3. ESTRUCTURA DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:

BENCENO:

Punto de fusión, 278.6 K (5,45 °C). 

Punto de ebullición, 353.2 K (80,05 °C)  

TOLUENO:

 

Punto de ebullición, 383.8 K (110.6 °C)

punto de fusión de -93° C

ETILBENCENO

Punto de ebullición: 136°C

Punto de fusión: -95°C 

O-XILENO:

Punto de ebullición, 411,15-417,15 K (138-144 °C) 

Punto de fusión: -48°C

NAFTALENO:

 punto de ebullición: 218ºC;

punto de fusión: 80ºC

1,2,3 TRIMETILBENCENO:

Punto de ebullición: 176°C

punto de fusión: -25°C

4. COMPLETA LA SIGUIENTE REACCIÓN:

•  +  HNO3   --------------

•   +  CL2   ------------FeCL3   +  HCL

5. ESTRUCTURA DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:

A.  1-BROMO-3,5- DIMETILBENCENO.

B.  P-CLORONITROBENCENO.

C.  ÁCIDO BENZOICO.

D.  ISOPROPILBENCENO.

E.  P-BROMOTOLUENO.

6.  A PARTIR DEL BENCENO FORMA:

A.  Amino benceno.

B.  1,4-dihidroxibenceno.

C. Acido-3,5-dinitrobenzoico.

D. 2-cloro-4-nitro-6-etil-tolueno.

·     A.   

   Aminobenceno se produce industrial mente en dos pasos, a partir del benceno. 

1.  se realiza la nitración usando una mezcla de ácido y ácido sulfúrico concentrados a una temperatura de 50 a 60ºC, lo que genera nitro-benceno.

2. el nitro-benceno es hidrogenado a 200-300ºC en presencia de varios catalizadores metálicos.

B. 1,4-dihidroxibenceno es una sustancia de textura pulverulenta, aspecto cristalino y color blanco. Su fórmula molecular es C₆H₄(OH)₂. Su nombre sistemático es 1,4-bencenodiol o                  p-dihidroxibenceno.

C. Ácido-3,5-Dinitrobenzoico  es un ácido carboxílico y un nitro.

A temperatura ambiente se presenta como un sólido inodoro de color amarillo. se trata de un
compuesto irritante.

7. Explique qué tipo de reacción es la siguiente:

La siguiente reacción es de tipo de sustitución ya que se esta remplazando un hidrógeno por un bromo.

FORMULA DE ALONSO #1

Jmol.

mapa conceptual.

GENERALIDADES DE LOS AROMÁTICOS

solucion.

2.

a.
El petróleo y el gas natural son las principales fuentes de obtención de productos orgánicos a partir de materias primas. De ellos se obtienen siete productos que constituyen el fundamento de la química orgánica industrial. Estos son: etileno, propileno, los butilenos, benceno, tolueno, los xilenos y el metano. Las olefinas: etileno, propileno y los butilenos, se obtienen tanto del petróleo como del gas natural. Los aromáticos: benceno, tolueno y xileno, se obtienen a partir del petróleo y en cantidades mucho menores del carbón. El metano proviene mayoritariamente del gas natural.
b.
 En términos de estructura de Lewis, como un hexágono, plano e indeformable, carente de tensiones de anillo (transanulares), en cuyos vértices se encuentran los átomos de carbono, con tres dobles enlaces y tres enlaces simples en posiciones alternas (1=2, 3=4, 5=6; 6-1, 2-3, 4-5; o bien 1=2-3=4-5=6-1). Esta estructura difería de la de Brønsted y Lowry. Hay que resaltar que, acorde a los resultados de la espectrofotometría infrarroja, el benceno no posee ni simples ni dobles enlaces, si no un híbrido de resonancia entre ambos, de distancia de enlace promedio entre doble y triple. Estos resultados coinciden con la previsión de la TOM (teoría de orbitales moleculares), que calcula una distribución de tres orbitales enlazantes totalmente ocupados. A esta especial estabilidad se le llama aromaticidad y a las moléculas (iones o no, estables o intermedios de reacción) se les llama aromáticas.
c.

La estructura moderna del benceno se considera como la formación de seis átomos de carbono utilizando los orbitales sp del carbono. Los orbitales p resultantes (uno en cada carbono) se superponen para formar un enlace pi , en una región de densidad de electrones pi  por encima y por debajo de la estructura hexagonal, de tal forma que el esqueleto hexagonal queda incluido en una nube de electrones pi en forma de dona.

d.

Derivados del benceno
1) Monosustituidos:
Para nombrarlos basta con anteponer el nombre del grupo sustituyente a la palabra benceno.

Otros derivados monosustituidos tienen nombres especiales (propios) aceptados por las reglas de la IUPAC.

2) Derivados di sustituidos y trisustituidos:
Si hay varios grupos unidos al anillo bencénico, no solamente es necesario indicar cuáles son, sino también su ubicación.
Los tres isómeros posibles para el benceno disustituido se denominan orto, meta y para.

Ejemplos:

Si los dos grupos son diferentes y ninguno de ellos confiere un nombre especial a la molécula, simplemente se nombran sucesivamente (alfabéticamente); si uno de los sustituyentes es del tipo que da a la molécula nombre especial, el compuesto se denomina como un derivado de aquella sustancia especial.
Ejemplos:

En el caso de los trisustituidos si todos los grupos son los mismos se le asigna un número a cada uno de ellos, siendo la secuencia, aquella que de la combinación de números más baja; si los grupos son diferentes y ninguno confiere un nombre especial, se nombran en orden alfabético y siguiendo la menor numeración posible, si uno le confiere un nombre especial entonces se nombran sobre la base de que ese sustituyente está en el carbono 1.
Ejemplos:

Derivados monosustituidos: Se nombran como derivados del fenilo o anteponiendo el grupo sustituyente a la palabra benceno
son molécula formadas por un anillo aromático como el benceno molécula cíclica de 6 carbonos en uno de estos carbonos hay un grupo sustituyente cualquiera CL,Br,NO2,CH3 etc. solo uno en el caso de los sustituidos y 2 en los disustituidos un mismo carbono puede tener 2 grupos iguales o distintos 
ejemplos monosustituido = cloro benceno
disustituido 1,3 -dicloro benceno otro puede ser el dibromobenceno( esta implícito que los 2 Br están en el carbono.

e.

Propiedades físicas. El benceno es un líquido incoloro, móvil con olor dulce a esencias.

Es soluble en éter, nafta y acetona. También se disuelve en alcohol y en la mayoría de los solventes orgánicos.

Disuelve al iodo y las grasas.

Su densidad es de 0,89 gramos sobre centímetros cúbicos.

Punto fusión: 5,5 °C.

Punto ebullición: 80°C.

f.

PROPIEDADES QUIMICAS

Lo alcoholes presentan los siguientes tipos de reacción:

DESHIDRATACIÓN:

OH H

| | | | H+

H - C - C - C - C - H ð CH3 - CH = CH2 + H2O

| | | |

OXIDACIÓN:

| [O] O

PRIMARIO: R - C - OH ð R - C +H2

| H

O

| [O]

SECUNDARIO: R- C - OH ð R - C - R +H2

|

R

R

| [O]

TERCIARIO: R - C - OH ð NO REACCIONA

|

R

g.

la primera etapa del mecanismo es una adición en el curso de la cual el compuesto electrófilo reacciona con un par de electrones del sistema aromático, que en el caso más simple es benceno. Esta etapa necesita generalmente ser catalizada con un acido de lewis. Esta adición conduce a la formación de un carbocation ciclohexadienilo, (o ion arenio o intermedio de Wheland). Este carbocatión es inestable, debido a la presencia de la carga sobre la molécula y a la pérdida de la aromaticidad. Esto es en parte compensado por la deslocalización de la carga positiva por resonancia.

En el transcurso de la segunda etapa la base conjugada del ácido de Lewis, (o un anion  presente en el medio de reacción), arranca el protón (H⁺) del carbono que había sufrido el ataque del electrófilo, y los electrones que compartía el átomo de hidrógeno vuelven al sistema π recuperándose la aromaticidad.

h.

La sustitución electrofílica aromática es la reacción más importante de los compuestos aromáticos. Es posible introducir al anillo muchos sustituyentes distintos por este proceso. Si se elige el reactivo apropiado pueden efectuarse reacciones de bromación, cloración, nitración, sulfonación, alquilación y acilación, estas seis son reacciones directas, y a partir de ellas se pueden introducir otros grupos.

En este capítulo se estudiará estas reacciones, más las que se puedan obtener a partir de ellas, como también la introducción de un segundo sustituyente.

Como ya se tiene indicado, la reacción más importante de los compuestos aromáticos es la sustitución electrofílica aromática (SEAr). Es decir la introducción de un electrófilo (E+), en el anillo bencénico.

Seleccionando las condiciones y los reactivos apropiados, el anillo aromático se puede halogenar, nitrar, sulfonar, acilar y alquilar. Todas estas reacciones y muchas otras proceden a través de un mecanismo similar.